一：
硫酸亞鐵鹽技術(shù)百科
問題1：硫酸亞鐵銨的用途
答：在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥．還用于冶金、電鍍等．6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7─→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。
問題2：硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量
答：硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量為39214。相對(duì)分子質(zhì)量，即是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和，用符號(hào)Mr表示，單位是1，每個(gè)原子的質(zhì)量相加即可得出硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量。硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽。
問題3：關(guān)于硫酸亞鐵銨
答：硫酸亞鐵銨健康危害：對(duì)呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴(yán)重者可致死。建議去醫(yī)院治療。
問題4：六水合硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量
答：“硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量為39214。相對(duì)分子質(zhì)量，即是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)的總和，用符號(hào)Mr表示，單位是1，每個(gè)原子的質(zhì)量相加即可得出硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量。硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽。
問題5：硫酸亞鐵銨的制備在反應(yīng)過程中,鐵和硫酸那一種應(yīng)該過量,為什么_百度知
硫酸亞鐵鹽答：制備硫酸亞鐵銨，利用的是硫酸亞鐵和硫酸銨溶液結(jié)晶成復(fù)鹽，析出晶體。用量就是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸銨，沒有過量。這個(gè)實(shí)驗(yàn)所謂過量，應(yīng)該是指準(zhǔn)備硫酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)操作里，硫酸少量，鐵粉過量，這是為了制得純凈的硫酸。
問題6：硫酸亞鐵銨化學(xué)式到底是(NH4)2Fe(SO4)2還是(NH4)2Fe2(SO4)3??_百度
答：中文名稱：馬爾氏鹽，馬爾氏鹽，亞鐵銨礬，亞鐵銨礬，六水合硫酸亞鐵銨，硫酸亞鐵銨，六水合硫酸鐵銨，六水合硫酸鐵(Ⅱ)銨英文別名：Ferrousalum，F(xiàn)errousammoniumsulfate，Mohr’salt，F(xiàn)errousammoniumsulfate化學(xué)。
問題7：硫酸亞鐵銨有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?
答：硫酸亞鐵銨有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)包括密度、熔沸點(diǎn)等物理特性化學(xué)性質(zhì)即能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì)。
問題8：硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,商品名為摩爾鹽硫酸亞鐵可
答：（2）①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，為避開氧氣的氧化，要求過濾洗滌操作速度要快并且步驟③要緩緩加熱，避免沸騰；故答案為：過濾洗滌操作速度要快；步驟③要緩緩加熱，避免沸騰；②硫酸亞鐵銨晶體中的結(jié)晶水受熱容易。
問題9：硫酸亞鐵銨顏色是藍(lán)色還是綠色?
硫酸亞鐵鹽答：硫酸亞鐵銨又稱馬爾氏鹽。淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末。對(duì)光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。溶于水，幾乎不溶于乙醇。低毒，有刺激性。硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。它可以作凈水劑；在無機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取。
問題10：硫酸亞鐵銨有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?
答：名稱中文名稱：馬爾氏鹽，馬爾氏鹽，亞鐵銨礬，亞鐵銨礬，六水合硫酸亞鐵銨，硫酸亞鐵銨，六水合硫酸鐵銨，六水合硫酸鐵(Ⅱ)銨英文別名：Ferrousalum，F(xiàn)errousammoniumsulfate，Mohr’salt，F(xiàn)errousammoniumsulfate。
二：
硫酸亞鐵鹽技術(shù)資料
問題1：硫酸亞鐵銨是什么顏色?
答：硫酸亞鐵銨開放分類：化學(xué)、無機(jī)化學(xué)【中文名稱】硫酸亞鐵銨；莫爾鹽【英文名稱】ammoniumferroussulfate;Mohr`salt【結(jié)構(gòu)或分子式】FeSO4(NH4)2SO46H2O【Registrynumber】7783-85-9【相對(duì)分子量或原子量。
問題2：硫酸亞鐵銨
答：硫酸亞鐵銨健康危害：對(duì)呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴(yán)重者可致死。建議去醫(yī)院治療。
問題3：硫酸亞鐵銨制備的制備方法
答：硫酸亞鐵銨的制備1)復(fù)鹽:A)定義:兩種或兩種以上簡(jiǎn)單鹽類組成的晶態(tài)化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽)B)形成條件:體積較大的一價(jià)陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價(jià)陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)。
問題4：如何制備硫酸亞鐵銨?
硫酸亞鐵鹽答：自水浴鍋上取下蒸發(fā)皿，放置、冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。待冷至室溫后用布氏漏斗抽氣過濾，為減少晶體表面附著的水分，可用少量C2H50H(95％)洗滌兩次，并繼續(xù)抽氣過濾，取出晶體放在表面皿上晾干片刻，觀察晶體。
問題5：硫酸亞鐵銨如何制備
答：二、實(shí)驗(yàn)原理Fe（鐵屑）+H2SO4（?。?FeSO4+H2↑FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亞鐵銨是一種復(fù)鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定，不易被氧化，因此。
問題6：硫酸亞鐵銨(摩爾鹽)的化學(xué)式到底是什么?
答：摩爾鹽是亞鐵鹽的復(fù)鹽（硫酸亞鐵銨），分子式為（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O由新制的FeSO4與（NH4）2SO4混合制成?；蟽r(jià)不是很簡(jiǎn)單么。
問題7：硫酸亞鐵銨用什么滴定管
答：硫酸亞鐵銨溶液是酸性溶液，用酸式滴定管滴定。因?yàn)樗嵝匀芤?，完全電離，但是nh4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，nh4++oh-=nh3·h2o(可逆反應(yīng))，促進(jìn)了水的電離，使水的電離h2o=h++oh-(可逆)向正方向反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的結(jié)合，促使溶液中。
問題8：計(jì)算硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率時(shí),應(yīng)以什么為準(zhǔn)?為什么?
答：計(jì)算n(Fe)/ν(Fe)和n[(NH4)2SO4]/ν[(NH4)2SO4]，以最低的那個(gè)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)(ν表示系數(shù))就是說要考慮系數(shù)，以轉(zhuǎn)化率最高的那種物質(zhì)為準(zhǔn)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果完全反應(yīng)，那么硫酸就全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵銨。所以在。
問題9：硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是什么
答：1學(xué)會(huì)利用溶解度的差異制備硫酸亞鐵銨。2從實(shí)驗(yàn)中掌握硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨復(fù)鹽的性質(zhì)3掌握水浴、減壓過濾等基本操作4學(xué)習(xí)pH試紙、吸管、比色管的使用5學(xué)習(xí)用目測(cè)比色法檢驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量。二．原理鐵屑溶。
問題10：怎么用硫酸亞鐵銨制備硫酸鐵銨指示劑
答：怎么用硫酸亞鐵銨制備硫酸鐵銨指示劑當(dāng)然是其中鐵的化合價(jià)不同啦硫酸亞鐵銨：Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O,可用于配制亞鐵離子標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液硫酸鐵銨：(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O或NH4。
三 ：