一：
鋁和硫酸技術(shù)百科
問題1：鋁和濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式
答：常溫下，鋁在濃硫酸中“鈍化”，即表面生成致密的氧化膜，這是化學(xué)性質(zhì)(已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)變化)。加熱時(shí)，鋁可以濃硫酸反應(yīng)2al+6h2so4(濃）=al2(so4)3+3so2+6h2o希望對(duì)你有所幫助，滿意請(qǐng)采納，親！如有疑問，歡迎。
問題2：鋁和濃硫酸反應(yīng)
鋁和硫酸答：鋁和濃硫酸不會(huì)反應(yīng)，濃硫酸會(huì)把鋁鈍化,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行如果一定要寫的話：2AL+3H2SO4=AL2O3+3SO2+3H2O這個(gè)是生成氧化膜的方程式希望我的回答對(duì)你有幫助。
問題3：鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
答：化學(xué)方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號(hào))離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）。
問題4：鋁和硫酸有什么反應(yīng)!
答：鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+3H?SO?(稀)===Al?(SO?)?+3H?↑離子反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑由于鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一種致密的氧化膜——氧化鋁。因此要。
問題5：鋁與硫酸反應(yīng)生成什么?
答：如果是稀硫酸或者是鋁粉的話，發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2如果是濃硫酸和鋁塊的話，Al生成致密的氧化膜防止進(jìn)一步反應(yīng)2Al+3H2SO4===Al2O3+3H2O+3SO2生成的SO2可以溶于濃硫酸，是不。
問題6：鋁和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)式
鋁和硫酸答：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁(鋁是+3價(jià))，反應(yīng)劇烈，放出大量熱?；瘜W(xué)方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2（氣體符號(hào)）離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體符號(hào)）。
問題7：鋁和硫酸反應(yīng)嗎
答：是可以反應(yīng)的鋁和濃硫酸常溫發(fā)生鈍化反應(yīng)!加熱可以反應(yīng)：2Al+6H2SO4(濃硫酸)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鋁和稀硫酸在常溫下可以反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,產(chǎn)物氫氣和硫酸鋁,反應(yīng)實(shí)際有點(diǎn)慢。
問題8：鋁與硫酸反應(yīng)生成什么?
答：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鋁和濃硫酸常溫下鈍化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，會(huì)阻止反應(yīng)進(jìn)行鋁和濃硫酸在加熱下生成硫酸鋁二氧化硫和水2Al+6H2SO4濃=Al2(SO4)3+3SO2+6。
問題9：鋁和稀硫酸反應(yīng)是吸熱還是放熱
答：，成為鋁離子，氫離子得到了能量，每2個(gè)氫離子之間形成了共價(jià)鍵，它的鍵能小于金屬鍵的鍵能，因而有能量放出，所以，鋁和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。希望我的回答有幫助，本人很喜歡化學(xué)，希望能與同道中人多多交流。
問題10：鋁和濃硫酸加熱時(shí)的方程式
答：鋁能跟稀鹽酸、濃鹽酸或稀硫酸起反應(yīng),放出氫氣在冷的濃硫酸或濃硝酸里,鋁的表面會(huì)被鈍化,但它能跟熱的濃硫酸和濃硝酸起反應(yīng)2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)。
二：
鋁和硫酸技術(shù)資料
問題1：鋁和濃硫酸反應(yīng)嗎
答：鋁和硫酸是會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。鋁與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁與濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：在常溫中鈍化：2Al+3H2SO4（濃）=Al2O3+3SO2↑+3H2O加熱反應(yīng)：2Al+6H2SO4（。
問題2：鋁和硫酸反應(yīng)嗎
答：鋁和硫酸是會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。鋁與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁與濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：在常溫中鈍化：2Al+3H2SO4（濃）=Al2O3+3SO2↑+3H2O加熱反應(yīng)：2Al+6H2SO4（。
問題3：鋁與濃硫酸的化學(xué)方程式和離子方程式?
答：因?yàn)闀?huì)發(fā)生鈍化反應(yīng):2Al+3H2SO4(濃)--->Al2O3+3SO2+3H2OAl2O3為致密的氧化膜，將不能繼續(xù)反應(yīng)。所以鋁與濃硫酸沒有反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式。
問題4：鋁和濃硫酸反應(yīng)
鋁和硫酸答：鋁和濃硫酸不會(huì)反應(yīng)，濃硫酸會(huì)把鋁鈍化,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行如果一定要寫的話：2AL+3H2SO4=AL2O3+3SO2+3H2O這個(gè)是生成氧化膜的方程式希望我的回答對(duì)你有幫助。
問題5：鋁和硫酸反應(yīng)嗎
答：是可以反應(yīng)的鋁和濃硫酸常溫發(fā)生鈍化反應(yīng)!加熱可以反應(yīng)：2Al+6H2SO4(濃硫酸)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鋁和稀硫酸在常溫下可以反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,產(chǎn)物氫氣和硫酸鋁，反應(yīng)實(shí)際有點(diǎn)慢。
問題6：鋁和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及現(xiàn)象
答：鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：鋁表面附著有紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變無色化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅與硫酸銀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：銅表面有銀白色物質(zhì)生成,溶液顏色變藍(lán)色化學(xué)方程式：Cu+Ag2SO4=CuSO4+2Ag反應(yīng)。
問題7：為什么鋁不與稀硫酸產(chǎn)生反應(yīng)?
鋁和硫酸答：而氧化鋁薄膜能否被溶解，和氫離子濃度沒關(guān)系！常溫下再濃的硫酸和鋁片也不反應(yīng)。有些酸能和鋁片很快反應(yīng)，如HCl，稀HF，這是酸根離子的功勞。酸根離子提供配合效應(yīng)和穿透效應(yīng)。單靠H+是沒戲的。
問題8：硫酸和鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式?
鋁和硫酸答：鋁和稀硫酸反應(yīng),ai最外層電子是三個(gè)，反應(yīng)的時(shí)候容易失去三個(gè)電子而顯示正三價(jià)，硫酸根是負(fù)二價(jià)。因此反應(yīng)的時(shí)候生成al2(so4)3。
問題9：什么情況下鋁與稀硫酸幾乎不反應(yīng)???
答：當(dāng)鋁表面的致密氧化膜未除去時(shí)鋁與稀硫酸幾乎不反應(yīng)。因?yàn)殇X表面的致密氧化膜使得鋁在酸中有一定的抗腐蝕性性能，有的陰離子能促進(jìn)能促進(jìn)氫離子破壞這種氧化膜（如氯離子），而有的卻不具備這種能力（如硫酸根）。故硫酸與。
問題10：鋁與稀硫酸的化學(xué)方程式
答：鋁與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生產(chǎn)硫酸鋁和氫氣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2016-03-2162Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2016-03-2142Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2（還有個(gè)氣體符號(hào)打不。
三 ：