一：
鋁與硫酸亞鐵技術(shù)百科
問題1：鋁與硫酸亞鐵,硫酸鐵反應嗎
答：可以!由金屬活動順序表符號：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu漢字：鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鎳錫鉛氫銅汞銀鉑金可以看出鋁比鐵活潑所以鋁可以置換出溶液中的鐵或者亞鐵離子。
問題2：鋁和硫酸亞鐵溶液反應的現(xiàn)象
鋁與硫酸亞鐵答：鐵片是銀白色的，但鐵粉是黑色的現(xiàn)象就是：淺綠色的溶液（亞鐵離子的作用）逐漸褪色，生成黑色的粉末。
問題3：鋁和硫酸亞鐵溶液能否反應
鋁與硫酸亞鐵答：可以，因為Al金屬活潑性比鐵強，可以把鐵置換出來。2Al+3FeSO4=Al2(so4)3+3Fe。
問題4：鋁與硫酸鐵反應
答：與少量硫酸鐵是置換反應，此時鋁過量2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe與過量硫酸鐵則生成硫酸亞鐵和硫酸鋁三價鐵離子有強氧化性，鋁有較強還原性，比較反應的程度。
問題5：鋁放入硫酸亞鐵硫酸銅和硫酸共存溶液中先跟哪個反應
答：鋁先與硫酸銅反應，如果鋁有剩余繼續(xù)與硫酸亞鐵反應。
問題6：鋁與稀硫酸的現(xiàn)象有哪些?
答：鋁與稀硫酸的現(xiàn)象：鋁迅速溶解，溶液產(chǎn)生大量氣泡，反應方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。鋁的元素符號Al，元素周期表中原子序數(shù)為13，屬ⅢA族的金屬元素相對密度27g/cm³,熔點660℃,沸點2327℃。鋁是一。
問題7：鋁放入硫酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象
鋁與硫酸亞鐵答：1、硫酸亞鐵溶液由于亞鐵離水解應呈酸性鋁投入進按理論應優(yōu)先與氫離反應鋁與氫離反應使溶液pH值升高導致亞鐵離氫氧化亞鐵進氫氧化鐵能現(xiàn)黃色2、實驗較差條件難置換鐵畢竟鋁鐵性相差另外。
問題8：鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液中化學方程式
答：（1）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能觀察到鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺，該反應是鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故填：鋁絲。
問題9：鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中時的現(xiàn)象
鋁與硫酸亞鐵答：很高興為你解答！現(xiàn)象：鋁會溶解，且會在表面有鐵析出。
問題10：向硫酸亞鐵與硫酸鋁的混合溶液中加入足量的濃氨水,在空氣中濾出所得沉
鋁與硫酸亞鐵答：硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氫氧化鋁灼燒時分解生成氧化鋁和水2Al（OH）3△Al2O3+3H2O．所以最后所得固體是氧化鐵和氧化鋁，故選A．。
二：
鋁與硫酸亞鐵技術(shù)資料
問題1：關(guān)于鋁鈍化的問題
答：鐵與濃硫酸反應使得鐵表面產(chǎn)生一層氧化膜，阻止了鐵與濃硫酸的繼續(xù)反應，就是通常說的鈍化，鐵與稀硫酸要反應，產(chǎn)生硫酸亞鐵與氫氣。鋁與濃硝酸反應鈍化原理與鐵與濃硫酸相同，鋁與稀硝酸反應產(chǎn)生硝酸鋁、一氧化氮與水。希。
問題2：鋁離子,亞鐵離子,鐵離子,鎂離子開始沉淀和完全沉淀的PH分別是多少?_百
答：但是，實際上是一個動態(tài)平衡問題。完全沉淀下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀后，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要。
問題3：鋁為何無法置換硫酸亞鐵中的鐵呢?
答：一方面，氧化膜阻止反應，再打磨也無法完全把氧化膜完全打磨掉，就算打磨掉了，鋁性質(zhì)活潑，又會瞬間被氧化建議在密閉容器中實驗另一方面，鋁化學性質(zhì)活潑，在置換前就與其他物質(zhì)反應也不是沒有可能。
問題4：鋁絲插入硫酸亞鐵前的操作和原因
鋁與硫酸亞鐵答：鋁絲先在鹽酸或氫氧化鈉溶液里浸泡下洗干凈后再插入硫酸亞鐵因為鋁表面有層致密的氧化膜，阻礙反應鹽酸或氫氧化鈉能輕易的溶解(硫酸，醋酸和鋁實際反應很慢)。
問題5：硫酸鋁和硫酸亞鐵的反應化學方程式
鋁與硫酸亞鐵答：（1）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．。
問題6：鋁和硫酸亞鐵溶液能否發(fā)生寫出化學式
答：可以2Al+3FeSO4==Al2(SO4)3+3Fe。
問題7：三種金屬活動性證明方法
答：2，取硫酸亞鐵溶液，鋁單質(zhì)和銅單質(zhì)。將鋁放在硫酸亞鐵溶液中，表面變黑，說明鋁比鐵活潑；將銅放在硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑。結(jié)論同上。3，這種方法不是通用的方法。本題可用。取三種金屬的單質(zhì)及稀。
問題8：鋁與硫酸鐵反應
答：與少量硫酸鐵是置換反應，此時鋁過量2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe與過量硫酸鐵則生成硫酸亞鐵和硫酸鋁三價鐵離子有強氧化性，鋁有較強還原性，比較反應的程度。
問題9：硫酸亞鐵為什么可以鑒別鐵、鋁、銅的活潑順序。
鋁與硫酸亞鐵答：說明Al的金屬活動性大于Fe由此得出：三種金屬的活動性Al大于Fe大于Cu為什么不用硫酸銅？因為Fe和Al的金屬活動性都大于Cu,都能使藍色的cuso4溶液變色，這樣你就無法判斷Fe和Al的活動性誰強。為什么不用硫酸鋁？因為Fe和。
問題10：鋁和硫酸鐵的反應現(xiàn)象
答：鋁逐漸溶解，溶液由棕黃色漸漸變?yōu)闇\綠色，若鋁過量，則反應繼續(xù)，鋁的表面有黑色固體析出，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色。
三 ：