一：
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)技術(shù)百科
問(wèn)題1：硫酸亞鐵可以與誰(shuí)反應(yīng)?
答：硫酸亞鐵可以與堿、金屬、鹽反應(yīng)，常見(jiàn)的堿類物質(zhì)如氫氧化鈉，NH3·H2O，還能與可溶性鋇鹽反應(yīng)如氯化鋇，硝酸鋇等，氧化劑（Cl2，KMnO4），金屬鋅和鎂也能與之反應(yīng)。
問(wèn)題2：鐵稀硫酸反應(yīng)為什么生成硫酸亞鐵
答：而濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在硫元素上,常溫時(shí)濃硫酸使鐵純化,但加熱時(shí)鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵所以鐵和稀硫酸反應(yīng)只能生成的是硫酸亞鐵,而不是硫酸鐵。具體介紹請(qǐng)至http://wwwcl39com/望采納。
問(wèn)題3：關(guān)于鐵的化學(xué)方程式硫酸亞鐵與什么反應(yīng)生成硫化亞鐵?硫化亞鐵與什么
答：FeSO4+Na2S=FeS(沉淀)+Na2SO4FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(氣體)。
問(wèn)題4：在制備硫酸亞鐵時(shí),為什么要使鐵過(guò)量
答：因?yàn)橹苽淞蛩醽嗚F是用硫酸和鐵反應(yīng)那么我們用離子反應(yīng)來(lái)表示可以看作是硫酸和鐵先生成三價(jià)鐵離子,然后三價(jià)鐵再和鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子所以鐵必須過(guò)量而且二價(jià)鐵易被氧化而過(guò)量的鐵可以抑止二價(jià)鐵的氧化硫酸亞鐵保存。
問(wèn)題5：鐵和稀硫酸反應(yīng)為什么生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵
答：這是客觀事實(shí)。如果是鐵的化合物與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則生成的新的鐵的化合物與原來(lái)的鐵的化合物中鐵元素的化合價(jià)相等。另外，稀硫酸的氧化性來(lái)源于氫離子，濃硫酸的氧化性大小則是本身性質(zhì)。如果生成的是硫酸鐵，則根據(jù)。
問(wèn)題6：硫酸亞鐵和濃硫酸如何反應(yīng)
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：濃硫酸具有氧化性，把硫酸亞鐵中的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，生成硫酸鐵而濃硫酸被還原產(chǎn)生二氧化硫。具體的反應(yīng)方程式如下。2FeSO₄+2H₂SO₄(濃)=Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H&#。
問(wèn)題7：在制備硫酸亞鐵時(shí),是鐵過(guò)量還是硫酸過(guò)量,為什么
答：無(wú)水硫酸亞鐵是白色粉末，含結(jié)晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶于水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用于色譜分析試劑、點(diǎn)滴分析測(cè)定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化。
問(wèn)題8：硫酸和鐵反應(yīng)生成什么?
答：稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣濃硫酸與鐵在常溫下鈍化，表面上生成一層致密的氧化物薄膜，以四氧化三鐵為主。濃硫酸與鐵在加熱條件下生成硫酸鐵和二氧化硫、水，如果此時(shí)硫酸不足鐵過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度不斷。
問(wèn)題9：硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式
答：硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。其中氧化劑。
問(wèn)題10：重鉻酸鉀和硫酸亞鐵和硫酸的反應(yīng)是什么
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4根據(jù)得失電子數(shù)配平。
二：
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)技術(shù)資料
問(wèn)題1：FeOOH和硫酸亞鐵反應(yīng)
答：FeOOH和硫酸亞鐵反應(yīng)：Fe(OH)2氫氧化亞鐵+H2SO4硫酸=FeSO4硫酸亞鐵+2H2O水（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學(xué)式。
問(wèn)題2：為什么加熱條件下濃硫酸會(huì)與鐵反應(yīng)
答：稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣濃硫酸與鐵在常溫下鈍化，表面上生成一層致密的氧化物薄膜，以四氧化三鐵為主。濃硫酸與鐵在加熱條件下生成硫酸鐵和二氧化硫、水，如果此時(shí)硫酸不足鐵過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度不斷。
問(wèn)題3：硫酸亞鐵與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式?
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：不反應(yīng)，但能于硫酸鐵反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
問(wèn)題4：硫酸亞鐵與硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式??
答：硫酸亞鐵中二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，故二者應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)。硝酸濃度未知，可能濃也可能稀，若濃硝酸則被還原為二氧化氮；若稀硝酸被還原為一氧化氮。二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵。溶液中存在硫酸根和硝酸根。
問(wèn)題5：硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)化學(xué)方程式
答：（1）鋅和稀硫酸成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。
問(wèn)題6：硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)?
答：因此可以看見(jiàn)白色的Fe(OH)₂沉淀，會(huì)慢慢的變成紅褐色的沉淀。氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
問(wèn)題7：氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色的沉淀氫氧化亞鐵，但很快就變成淺藍(lán)色，再變成淺綠色，最后生成紅褐色的氫氧化鐵。2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4你可能很少或者根本沒(méi)有接觸過(guò)氫氧化鈉，但是人們的生活中卻。
問(wèn)題8：硫酸亞鐵與高錳酸鉀
硫酸亞鐵和鐵反應(yīng)答：硫酸亞鐵與高錳酸鉀反應(yīng)：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O在實(shí)驗(yàn)室中，硫酸亞鐵可以用硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)。
問(wèn)題9：硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)
答：提示網(wǎng)友：不要被無(wú)知的人誤導(dǎo)硫酸亞鐵與碳酸氫銨的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是feso4+2nh4hco3=feco3（沉淀）+co2（氣體）+(nh)2so4+h2o講解看這里：http://zhidaobaiducom/question/267102947html。
問(wèn)題10：硫酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式!
答：如果是稀硫酸則不反應(yīng)，所以只能是濃硫酸與硫酸亞鐵反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式2FeSO4+2H2SO4濃=Fe2（SO4)3+SO2↑+2H2O，離子方程式2Fe2++4H++SO42-=2Fe3++SO2↑+2H2O。
三 ：